.





مصطلحات الكيمياء التحليلية

مفردات ومصطلحات كيميائية هامة
الجزء الثاني: بعض مصطلحات الكيمياء التحليلية

• الدقة «Accuracy»: هو مقياس لمدى قرب القيمة المقاسة لقيمتها الحقيقية. فعلى سبيل المثال: لو أن هناك شيئاً طوله 1 متر بالضبط وقسته فكان 1.1 متر، فهذا أكثر دقة من أن تقيسه 1.5 متر.
• الحمض «acid»: هناك طرق عديدة لتعريف الحمض، ولكنها تشمل أي مادة كيميائية تعطي البروتونات أو أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) في الماء عند الذوبان، والأحماض لها قيمة pH أقل من 7. وتحول لون كاشف الفينول فيثالين إلى عديم اللون، ولون ورقة عباد الشمس إلى الأحمر.
• أنهيدريد الحمض «acid anhydride»: هو أكسيد يُكَون الحمض عند تفاعله مع الماء. على سبيل المثال: عندما يضاف (SO3-) إلى الماء ينتج حمض الكبريتيك.
• القاعدة «base»: هي مركب ينتج أيونات الهيدروكسيل السالبة أو الإلكترونات في الماء أو الذي يقبل البروتونات، مثال لقاعدة شهيرة: هيدروكسيد الصوديوم.
• الناتج الفعلي «Actual yeild»: هو كمية أو مقدار الناتج الذي تحصل عليه فعلياً من التفاعل الكيميائي. وهو الكمية التي يمكن قياسها أو وزنها على غير القيمة المحسوبة.
• المحلول المنظم «buffer solution»: هو سائل يُقاوم التغير في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات قليلة من حمض أو قاعدة. ويتكون من حمض ضعيف وأحد أملاحه (conjugate base)، مثال: حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديوم.
• المسعرية calorimetry»»: هي دراسة سريان الحرارة، ويمكن أن تستخدم لإيجاد حرارة التفاعل لمادتين/مركبين، أو حرارة الاحتراق لمركب.
• التخفيف dilution»»: هو إضافة مادة مذيبة إلى محلول لجعله أقل تركيزًا.
• نقطة نهاية المعايرة «end point»: هي نقطة انتهاء المعايرة وتعرف عادة بتغير لون الكاشف، ولا يشترط لنقطة النهاية أن تكون نقطة التكافؤ للمعايرة.
• نقطة التكافؤ «Equivalence point»: هي النقطة التي يحدث عندها تعادل بشكل كلي للمحلول في عملية المعايرة، وهي ليست نفس نقطة النهاية للمعايرة، لأن الكاشف يمكن ألا يتغير لونه بدقة عند حدوث التعادل.

المصدر


لا توجد تعليقات

اكتب تعليق