مفردات ومصطلحات كيميائية هامة
الجزء الثاني: بعض مصطلحات الكيمياء التحليلية

• الدقة «Accuracy»: هو مقياس لمدى قرب القيمة المقاسة لقيمتها الحقيقية. فعلى سبيل المثال: لو أن هناك شيئاً طوله 1 متر بالضبط وقسته فكان 1.1 متر، فهذا أكثر دقة من أن تقيسه 1.5 متر.
• الحمض «acid»: هناك طرق عديدة لتعريف الحمض، ولكنها تشمل أي مادة كيميائية تعطي البروتونات أو أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) في الماء عند الذوبان، والأحماض لها قيمة pH أقل من 7. وتحول لون كاشف الفينول فيثالين إلى عديم اللون، ولون ورقة عباد الشمس إلى الأحمر.
• أنهيدريد الحمض «acid anhydride»: هو أكسيد يُكَون الحمض عند تفاعله مع الماء. على سبيل المثال: عندما يضاف (SO3-) إلى الماء ينتج حمض الكبريتيك.
• القاعدة «base»: هي مركب ينتج أيونات الهيدروكسيل السالبة أو الإلكترونات في الماء أو الذي يقبل البروتونات، مثال لقاعدة شهيرة: هيدروكسيد الصوديوم.
• الناتج الفعلي «Actual yeild»: هو كمية أو مقدار الناتج الذي تحصل عليه فعلياً من التفاعل الكيميائي. وهو الكمية التي يمكن قياسها أو وزنها على غير القيمة المحسوبة.
• المحلول المنظم «buffer solution»: هو سائل يُقاوم التغير في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات قليلة من حمض أو قاعدة. ويتكون من حمض ضعيف وأحد أملاحه (conjugate base)، مثال: حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديوم.
• المسعرية calorimetry»»: هي دراسة سريان الحرارة، ويمكن أن تستخدم لإيجاد حرارة التفاعل لمادتين/مركبين، أو حرارة الاحتراق لمركب.
• التخفيف dilution»»: هو إضافة مادة مذيبة إلى محلول لجعله أقل تركيزًا.
• نقطة نهاية المعايرة «end point»: هي نقطة انتهاء المعايرة وتعرف عادة بتغير لون الكاشف، ولا يشترط لنقطة النهاية أن تكون نقطة التكافؤ للمعايرة.
• نقطة التكافؤ «Equivalence point»: هي النقطة التي يحدث عندها تعادل بشكل كلي للمحلول في عملية المعايرة، وهي ليست نفس نقطة النهاية للمعايرة، لأن الكاشف يمكن ألا يتغير لونه بدقة عند حدوث التعادل.

المصدر